氯与氯化物-有什么区别？

内容

氯和氯化物的主要区别在于 氯是原子序数为17的元素 和 氯化物是阴离子。

氯

氯是一种化学元素，符号为Cl，原子序数为17。卤素是第二轻的元素，在元素周期表中出现在氟和溴之间，其性质大多处于两者之间。氯在室温下为黄绿色气体。它是一种极活泼的元素和强氧化剂：在元素中，它具有最高的电子亲和力和第三高的电负性，仅次于氧和氟。最古老的氯化合物氯化钠（普通盐）自古以来就广为人知。 1630年左右，氯气首先通过化学反应合成，但未被认为是根本上重要的物质。卡尔·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）于1774年撰写了一份关于氯气的描述，认为它是一种新元素的氧化物。 1809年，化学家建议该气体可能是纯元素，这一点得到汉弗莱·戴维爵士（Sir Humphry Davy）在1810年的证实，后者从古希腊语中将其命名为χλωρός。克鲁罗斯，点燃。基于其颜色的浅绿色。由于其极好的反应性，地壳中的所有氯均以离子氯化物的形式存在，其中包括食盐。它是地壳中第二高含量的卤素（仅次于氟）和第二十一高含量的化学元素。但是，这些地壳沉积物与海水中大量氯化物的储量相形见war。商业上从盐水中通过电解生产元素氯。元素氯的高氧化潜力导致了商业漂白剂和消毒剂的开发，以及化学工业中许多工艺的试剂。氯用于制造各种消费品，其中约三分之二是有机化学物质，例如聚氯乙烯，以及许多用于生产不含这种元素的塑料和其他最终产品的中间体。作为常见的消毒剂，元素氯和氯生成化合物在游泳池中更直接使用，以保持其清洁和卫生。高浓度的元素氯对所有活生物体都是极其危险和有毒的，并且在第一次世界大战中被用作第一种气态化学战剂。氯离子以氯离子的形式对所有已知生命都是必需的。其他类型的氯化合物在活生物体中很少见，人工生产的氯化有机物范围从惰性到有毒。在高层大气中，含氯有机分子（如氯氟烃）与臭氧消耗有关。中性粒细胞中的氯化物氧化为次氯酸盐会生成少量的元素氯，这是针对细菌的免疫反应的一部分。
氯化物

氯离子是阴离子（带负电的离子）Cl-。它是在元素氯（卤素）获得电子时或将诸如氯化氢之类的化合物溶于水或其他极性溶剂中时形成的。氯化物盐（如氯化钠）通常非常溶于水。它是所有体液中的必需电解质，负责维持酸/碱平衡，传递神经冲动并调节细胞内外的水分。较不常见的是，氯化物一词也可能是其中一个或多个氯原子共价键合的化合物的“通用”名称的一部分。例如，标准名称为氯甲烷的氯甲烷（参见IUPAC书籍）是一种具有共价C-Cl键的有机化合物，其中的氯不是阴离子。