内容

• 主要区别
• 比较表
• 什么是亚铁？
• 什么是铁？
• 亚铁vs.铁

主要区别

铁（Fe）是在地壳中发现的第四种丰富的元素，也是地球上最丰富的元素。它的多功能用途使其在人类生活中更加重要。在元素周期表中，铁存在于“ d嵌段”中，是过渡金属之一，是具有多种化合价的金属。过渡金属可以几种稳定的氧化态存在。作为过渡金属的铁还具有多种价态，这使其在不同的氧化态下保持稳定。亚铁和铁是铁的两个氧化态，由于电子构型的不同而形成。亚铁具有+2氧化态，而铁具有+3氧化态。实际上，两个铁离子中的氧化态都表明，铁需要与氧共享另外两个电子才能使整个离子保持中性，另一方面，铁需要三个电子才能使离子变为中性。

比较表

什么是亚铁？

亚铁是指铁元素的+2氧化态，并表示为铁（II）或铁²⁺。除了在化学领域中的用途外，亚铁还用作形容词，表示任何材料或化合物中都存在铁。实际上，电子结构将亚铁与其他稳定的铁离子不同。如上所述，铁存在于元素周期表的“ d嵌段”中，是一种过渡金属，它在电子中具有更高的迁移率，并且为了具有稳定性，它会释放电子并形成正离子。铁元素的电子配置为1s²2秒²2p⁶3秒²3p⁶ 4秒²3D⁶。另一方面，当大约亚铁离子时，3d轨道比4S轨道具有更高的能量，尽管这种电子是从4s轨道释放的，因为在这种情况下它是最外面的轨道。黑色铁的电子配置为1s²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3D⁶。亚铁的氧化物为绿色，是形成铁锈的第一步。

什么是铁？

铁是指铁元素的+3氧化态，并表示为铁（III）或铁³⁺。当铁被氧化时，它变成氧化亚铁，添加更多的氧，亚铁离子的氧化导致形成铁离子。铁离子被认为是最稳定的铁离子形式之一，不仅如此，它的电子构型甚至比铁的元素形式更稳定。大约要中和时，三价铁离子会与一个氧分子共享三个电子，以使离子变为中性。铁离子的电子构型为1s²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3D⁵。在这种情况下，三价铁是通过从铁中去除三个电子而形成的，从3s轨道中去除了两个电子，一个d电子被去除了。

亚铁vs.铁

• 亚铁具有+2氧化态，而铁具有+3氧化态。
• 黑色铁的电子配置为1s²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3D⁶，而三价铁的电子构型为1s²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3D⁵.
• 铁离子比亚铁离子更稳定。