内容

• 主要区别
• 价态与氧化态
• 比较表
• 什么是价？
• 什么是氧化态？
• 关键差异
• 结论

主要区别

化合价与氧化态之间的主要区别在于化合价是原子的化合价壳中存在的电子的位数，而氧化态是原子在原子的化合物中失去或获得电子的能力。

价态与氧化态

价态是存在于原子最外层的电子的整数，而氧化态是原子获得或失去的电荷数。价不表示化合物中的电荷；另一方面，氧化态表示化合物原子上的电荷。价键决定一个原子形成的键数，而氧化态并不表示任何类型的键。纯元素的化合价是它在外壳中获得或损失的电子数量，而纯元素由于其中性而氧化态为零。价态用于表示价壳中的电子数，而氧化态用于表示原子上的电荷价态没有任何电荷表示，而氧化态表示原子上的电荷。原子的价数不变，而氧化态可根据化合物而变化。价表示键数，而氧化态不表示该行为。

比较表

什么是价？

价数是指原子的最外层存在的电子的极数。之所以用电荷表示是因为每个原子的化合价壳中都有电子。它的数量还表示它可以与其他元素满足其电荷的键的数量。由于电子的存在，纯元素的化合价也带有一些电荷。原子的化合价不会改变原子的成键与否。原子的化合价表示原子获得或失去电子的数量。每个组元素具有相同的化合价。价用于确定壳电子的价。价被认为是原子中存在的电荷。效价是数字指示器。价壳电子可能会改变或保持不变。稀有气体元素的化合价为零，因为稀有气体已经完成其化合价壳并变得稳定。价态是绝缘原子的性质。价态是原子为获得稳定性而形成的键数。价基于个人收费电子配置。价永远不能为零。例如，钠的化合价为1，镁的化合价为2，因为它们存在于1A和2A组中。

什么是氧化态？

它是原子获得或失去的最大电子数。其由原子上方的电荷表示。氧化数未提供有关它可以与其他元素形成的几个键的信息。原子的不同性质具有不同的氧化数。这是在不同化合物中原子上存在电荷。纯或中性元素的氧化数为零。氧化数是原子能获得或失去的电子的特定数目。有各种规则可以找到元素的氧化数。存在于不同化合物中的元素具有不同的氧化数，例如氧原子的氧化数为-2，在过氧化物中为+1和超氧化物，用-1/2表示。氧化数简称为原子获得或失去的电子数。带电荷的符号写在符号的右上角。氧化态简单地表示原子曾经变得稳定的电子。元素的氧化数是分配给该元素的数字。氧化态计算出的原子数。氧化态可以为零。氧化数的增加称为氧化，而氧化数的减少称为还原。

关键差异

1. 价态是价态壳中电子的数目，而氧化数是原子可得或可失去的最大数目的指示。
2. 价不由费用指示；另一方面，氧化状态由电荷表示。
3. 价告诉我们债券的数量；相反，氧化态并不表示键的数目。
4. 纯元素的价数不同，可以是任何电荷；另一方面，纯元素的氧化态为零。
5. 原子的价数不变，而氧化数根据不同化合物中的存在而变化。
6. 化合物中的化合价不变，而元素的氧化态则变化。
7. 价永远不能为零，而氧化可以为零。

结论

价态是价态轨道中的电子数，而氧化态是获得或失去原子能力的电子。